Azərbaycan
Deutschland
Lietuva
Malta
ශ්රී ලංකාව
Türkmenistan
Türkiyə
Украина
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išna
Azoto monoksidas
| Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
| Azoto monoksidas | |
|---|---|
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| CAS numeris | 10102-43-9 |
| Cheminė formulė | NO |
| Molinė masė | 30,00061 g/mol |
| SMILES | [N]=O |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | bespalvės dujos |
| Lydymosi t° | -163,6 °C |
| Virimo t° | -151,7 °C |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | |
| Šiluminis laidumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| Oksiduojanti (O), Labai toksiška (T+), Ėsdinanti (ardanti) (C) | |
| NFPA 704 |
0 3 2 |
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R23, R24, R25, R34, R44 | |
| S23, S36, S37, S39 | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | linijinė |
| Dipolio momentas | 0,15 D |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi oksidai | diazoto monoksidas azoto dioksidas |
| Giminingi junginiai | azoto rūgštis |
| Giminingos grupės | |
Azoto monoksidas – cheminis junginys, kurio formulė yra NO, dujos. Neturėtų būti painiojamas su diazoto monoksidu N2O ar azoto dioksidu NO2.
Azoto monoksidas yra svarbus biomediatorius žinduolių organizme, įskaitant žmogų, taip pat ir nuodingas oro teršalas.
Azoto monoksido molekulė yra laisvasis radikalas, todėl labai reaktingas. Ore reaguoja su deguonimi, susiformuoja azoto dioksidas.
Biologinė reikšmė
Azoto monoksidas dalyvauja įvairiuose biologiniuose procesuose, įskaitant kraujagyslių išplėtimą, plaukų ciklo modifikavimą, erekciją; aukštumose gyvenančių žmonių organizmuose NO gaminamas didesniais kiekiais, taip išvengiant hipoksijos. NO taip pat išskiriamas žmogaus imuninės sistemos makrofagų bei neutrofilų, kadangi jis yra nuodingas bakterijoms ir kitiems žmonių patogenams, nors daugelis patogeniškų bakterijų jau yra įgiję atsparumą. NO taip pat naudingas gydantis apsinuodijus parakvatu (piktžolių naikinimo chemikalas).
Augaluose NO gaminamas keliais būdais, veikia kaip mediatorius.
Pritaikymas technikoje
Nors tiesioginis NO panaudojimas yra santykinai mažas, jis pagaminamas dideliais kiekiais azoto rūgšties iš amoniako sintezėje (). Naudojamas puslaidininkių pramonės procesuose. Gali būti naudojamas polimerų paviršiaus radikalams aptikti.
NO aplinkoje
Termodinaminiu požiūriu, NO yra nestabilus, linkęs virsti į O2 ir N2, nors be katalizatorių tokia reakcija yra labai lėta. Norint susintetinti NO iš molekulinio azoto bei deguonies, reikalingos labai aukštos temperatūros, virš 1000 °C (endoterminė reakcija). Pagrindinis natūralus azoto monoksido šaltinis atmosferoje yra žaibas. Vidinio degimo variklių naudojimas smarkiai padidina šio junginio kiekius aplinkoje (viena iš automobilių katalizatorių funkcijų yra paversti NO į deguonį ir azotą).
Azoto monoksidui (taip pat ir kitiems azoto oksidams) esant ore ir reaguojant su drėgme, gali susiformuoti azoto rūgštis, kuri patenka į kritulius (rūgštusis lietus). NO taip pat naikina stratosferos ozono sluoksnį.
Reakcijos
Esant deguoniui, NO virsta NO2:
- 2NO + O2 → 2NO2
Vandenyje NO reguoja su deguonimi ir vandeniu, susiformuojant HNO2, manoma, kad vyksta tokia reakcija:
- 4 NO + O2 + 2 H2O → 4 HNO2
NO reaguoja su fluoru, chloru ir bromu, susiformuojant nitrozilo halidams, pvz., nitrozilo chloridui. Gali reaguoti taip pat su jodu, tačiau pastarasis junginys labai trumpalaikis (nestabilus).
- 2NO + Cl2 → 2NOCl
Gamyba
Laboratorijoje naudojama azoto rūgšties redukcijos reakcija:
- 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
arba:
- 2 NaNO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 → I2 + 4 NaHSO4 + 2 NO
- 2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NaHSO4 + 2 H2O + 2 NO
- 3 KNO2(l) + KNO3 (l) + Cr2O3(s) → 2 K2CrO4(s) + 4 NO (g)
(čia l – skystis, s – kietoji agregatinė būsena, g – dujos).
Pramonėje gaminama oksiduojant amoniaką 750–900 °C (paprastai 850 °C) temperatūroje, naudojant platiną kaip katalizatorių:
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Nekatalizuojama O2 ir N2 reakcija, kuriai reikalinga aukšta temperatūra (kaip žaibo) nėra paplitusi pramonėje:
- N2 + O2 → 2NO
Autorius: www.NiNa.Az
Išleidimo data:
vikipedija, wiki, lietuvos, knyga, knygos, biblioteka, straipsnis, skaityti, atsisiųsti, nemokamai atsisiųsti, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, pictu, mobilusis, porn, telefonas, android, iOS, apple, mobile telefl, samsung, iPhone, xiomi, xiaomi, redmi, pornografija, honor, oppo, Nokia, Sonya, mi, pc, web, kompiuteris, Informacija apie Azoto monoksidas, Kas yra Azoto monoksidas? Ką reiškia Azoto monoksidas?
Siam straipsniui ar jo daliai truksta isnasu į patikimus saltinius Jus galite padeti Vikipedijai pridedami tinkamas isnasas su saltiniais Azoto monoksidasSisteminis IUPAC pavadinimasCAS numeris 10102 43 9Chemine formule NOMoline mase 30 00061 g molSMILES N ORugstingumas pKa Bazingumas pKb ValentingumasFizine informacijaTankisIsvaizda bespalves dujosLydymosi t 163 6 CVirimo t 151 7 CLuzio rodiklis nD KlampumasTirpumas H2OSiluminis laidumasFarmakokinetine informacijaMetabolizmasPusamzisPavojusMSDSOksiduojanti O Labai toksiska T Ėsdinanti ardanti C NFPA 704 0 3 2 Zybsnio t Uzsiliepsnojimo t R23 R24 R25 R34 R44S23 S36 S37 S39LD50StrukturaKristaline strukturaMolekuline forma linijineDipolio momentas 0 15 DSimetrijos grupeTermochemijaGiminingi junginiaiGiminingi oksidai diazoto monoksidas azoto dioksidasGiminingi junginiai azoto rugstisGiminingos grupes Azoto monoksidas cheminis junginys kurio formule yra NO dujos Neturetu buti painiojamas su diazoto monoksidu N2O ar azoto dioksidu NO2 Azoto monoksidas yra svarbus biomediatorius zinduoliu organizme įskaitant zmogu taip pat ir nuodingas oro tersalas Azoto monoksido molekule yra laisvasis radikalas todel labai reaktingas Ore reaguoja su deguonimi susiformuoja azoto dioksidas Biologine reiksmeAzoto monoksidas dalyvauja įvairiuose biologiniuose procesuose įskaitant kraujagysliu ispletima plauku ciklo modifikavima erekcija aukstumose gyvenanciu zmoniu organizmuose NO gaminamas didesniais kiekiais taip isvengiant hipoksijos NO taip pat isskiriamas zmogaus imunines sistemos makrofagu bei neutrofilu kadangi jis yra nuodingas bakterijoms ir kitiems zmoniu patogenams nors daugelis patogenisku bakteriju jau yra įgije atsparuma NO taip pat naudingas gydantis apsinuodijus parakvatu piktzoliu naikinimo chemikalas Augaluose NO gaminamas keliais budais veikia kaip mediatorius Pritaikymas technikojeNors tiesioginis NO panaudojimas yra santykinai mazas jis pagaminamas dideliais kiekiais azoto rugsties is amoniako sintezeje Naudojamas puslaidininkiu pramones procesuose Gali buti naudojamas polimeru pavirsiaus radikalams aptikti NO aplinkojeTermodinaminiu poziuriu NO yra nestabilus linkes virsti į O2 ir N2 nors be katalizatoriu tokia reakcija yra labai leta Norint susintetinti NO is molekulinio azoto bei deguonies reikalingos labai aukstos temperaturos virs 1000 C endotermine reakcija Pagrindinis naturalus azoto monoksido saltinis atmosferoje yra zaibas Vidinio degimo varikliu naudojimas smarkiai padidina sio junginio kiekius aplinkoje viena is automobiliu katalizatoriu funkciju yra paversti NO į deguonį ir azota Azoto monoksidui taip pat ir kitiems azoto oksidams esant ore ir reaguojant su dregme gali susiformuoti azoto rugstis kuri patenka į kritulius rugstusis lietus NO taip pat naikina stratosferos ozono sluoksnį ReakcijosEsant deguoniui NO virsta NO2 2NO O2 2NO2 Vandenyje NO reguoja su deguonimi ir vandeniu susiformuojant HNO2 manoma kad vyksta tokia reakcija 4 NO O2 2 H2O 4 HNO2 NO reaguoja su fluoru chloru ir bromu susiformuojant nitrozilo halidams pvz nitrozilo chloridui Gali reaguoti taip pat su jodu taciau pastarasis junginys labai trumpalaikis nestabilus 2NO Cl2 2NOClGamyba Laboratorijoje naudojama azoto rugsties redukcijos reakcija 8HNO3 3Cu 3Cu NO3 2 4H2O 2NO arba 2 NaNO2 2 NaI 2 H2SO4 I2 4 NaHSO4 2 NO 2 NaNO2 2 FeSO4 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 2 NaHSO4 2 H2O 2 NO 3 KNO2 l KNO3 l Cr2O3 s 2 K2CrO4 s 4 NO g cia l skystis s kietoji agregatine busena g dujos Pramoneje gaminama oksiduojant amoniaka 750 900 C paprastai 850 C temperaturoje naudojant platina kaip katalizatoriu 4NH3 5O2 4NO 6H2O Nekatalizuojama O2 ir N2 reakcija kuriai reikalinga auksta temperatura kaip zaibo nera paplitusi pramoneje N2 O2 2NO