Azərbaycan
Deutschland
Lietuva
Malta
ශ්රී ලංකාව
Türkmenistan
Türkiyə
Украина
Azoto dioksidasSisteminis IUPAC pavadinimasCAS numeris 10102 44 0Cheminė formulė NO2Molinė masė 46 0055 5 g molSMILES O
Azoto dioksidas
| Azoto dioksidas | |
|---|---|
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| CAS numeris | 10102-44-0 |
| Cheminė formulė | NO2 |
| Molinė masė | 46,0055(5) g/mol |
| SMILES | O=[N]=O |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | ryškios oranžinės dujos |
| Lydymosi t° | −11,2 °C (261,95 K) |
| Virimo t° | 21,2 °C (294 K) |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | |
| Šiluminis laidumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| NFPA 704 | |
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Azoto dioksidas – cheminis junginys, kurio formulė NO2. Tai yra vienas iš keleto . NO2 yra pramoninės azoto rūgšties sintezės tarpinis junginys. Šios rausvai rudos toksiškos dujos turi aštraus prakaito kvapą ir yra žinomas oro taršalas.
Naudojamas nitrinimui, naftai valyti nuo sieros organinių junginių, kurui oksiduoti, junginių oksidacijai spartinti.
Gamyba ir reakcijos
Azoto dioksidas atsiranda kai azoto monoksidas yra oksiduojamas ore:
- 2 NO + O2 → 2 NO2
Laboratorijoje galima gauti termiškai skaidant , kuris gaunamas iš azoto rūgšties dehidratacijos:
- 2 HNO3 → N2O5 + H2O
- 2 N2O5 → 4 NO2 + O2
Kai kurių metalų pakaitinus taip pat skyla išskirdami azoto dioksidą (NO2):
- 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
Antraip, koncentruotos azoto rūgšties redukcija metalu (tokiu kaip varis):
- 4 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O
Arba, galiausiai, įdedant koncentruotą azoto rūgštį kartu su alavu. Šalutinis produktas yra .
- 4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
Pagrindinės šiluminės savybės
NO2 būna pusiausvyroje kartu su bespalvėmis (N2O4) dujomis.
- 2 NO2 N2O4
Pusiausvyra apibūdinama entalpija ΔH = −57.23 kJ/mol, kuri yra egzoterminė. NO2 yra labiau palankesnė aukštoms temperatūroms, o mažose temperatūrose vyrauja diazoto tetraoksidas (N2O4). Bespalvis diazoto tetraoksidas (N2O4) gali būti gaunamas kaip kietas jo kietėjimo taške −11.2 °C. NO2 yra paramagnetinis, dėl savo neporinio elektrono, tuo tarpu N2O4 yra diamagnetinis.
Azoto dioksido chemija yra plačiai tiriama. Esant 150 °C, NO2 skaidosi išlaisvinant deguonį per endoterminį procesą (ΔH = 114 kJ/mol):
- 2 NO2 → 2 NO + O2
Kaip oksidatorius
Kaip sako N-O ryšio silpnumas, NO2 yra geras oksidatorius. Dėl šios priežasties, jis degs, kartais sprogstančiai, su daug junginių, pvz., angliavandeniliais.
Hidrolizė
Junginys hidrolizuojasi ir duoda azoto rūgštį bei :
- 2 NO2/N2O4 + H2O →HNO2 + HNO3
Ši reakcija yra vienas žingsnis Ostvaldo procese, pramoniniu būdu gaminant nitritinę rūgštį iš amoniako. Azoto rūgštis lėtai skyla į azoto dioksidą, kurio rūgštis suteikia daugeliui mėginių geltoną spalvą:
- 4 HNO3 → 4 NO2 + 2 H2O + O2
Virtimas į nitratus
NO2 yra naudojamas sukurti bevandenius metalų nitratus iš oksidų:
- MO + 3 NO2 → 2 M(NO3)2 + NO
Alkilo ir metalo jodidai duoda šiuos nitritus:
- 2 CH3I + 2 NO2 → 2 CH3NO2 + I2
- TiI4 + 4 NO2 → Ti(NO2)4 + 2 I2
Saugumas ir tarša
Azoto dioksidas yra toksiškas jį įkvėpiant. Tačiau, kaip junginys yra aitrus ir lengvai aptinkmas uosle mažose koncentracijose, todėl įkvėpimas gali būti išvengiamas. Vienas iš galimų šaltinių yra azoto rūgšties dūminimas, kurį spontaniškai gamina NO2 esant 0 °C. apsinuodijimo simptomai atsiranda praėjus keletui valandų po mažos, bet lemtingos dozės. Taip pat mažos koncentracijos (4 ppm) apmarins nosį, taip sukeldamos pavojų gauti dar didesnę dozę.
Yra šiek tiek įrodymų, kad ilgas buvimas prie NO2 koncentracijų ties 40–100 µg/m³ gali sumažinti plaučių funkcionalumą ir padidinti riziką kvėpavimo simptomams.
Azoto dioksidas suformuojamas daugelyje degimo reakcijų, naudojant orą kaip oksidatorių. Esant pakilusioms temperatūroms azotas jungiasi su deguonimi ir formuoja azoto oksidą:
- O2 + N2 → 2 NO
Azoto oksidas gali būti oksiduojamas ore ir susidaro azoto dioksidas. Esant normalioms atmosferinėms koncentracijoms tai yra labai lėtas procesas.
- 2 NO + O2 → 2 NO2
Labiausiai pastebimi NO2 šaltiniai yra vidaus degimo varikliai. Butano dujų šildytuvai ir krosnys yra taip pat šaltiniai. Oro perteklius, reikalingas pilnam kuro sudegimui įveda azotą į degimo reakcijas aukštose temperatūrose ir gaunamas azoto oksidas (NOx). Apribojant NOx gamybos poreikius naudojamas apibrėžtas oro kiekis degime. Namų ūkyje azoto dioksido šaltiniai yra žibalo šildytuvai ir dujų šildytuvai.
Azoto dioksidą taip pat gamina atmosferiniai ir jis yra atsakingas už rožinės spalvos .
Azoto dioksidas yra aukšto masto teršalas, turintis kaimo vietovėse kaip kur koncentracijas apie 30 µg/m³, netoli pavojingo sveikatai lygio. Azoto dioksidas vaidina svarbų vaidmenį atmosferos chemijoje, įskaitant troposferinio ozono susidarymą. 2005 m. tyrėjai iš Kalifornijos universiteto, San Diege, pasiūlė ryšį tarp NO2 lygių ir staigaus kūdikių mirties sindromo (angl. Sudden Infant Death Syndrome).
Azoto dioksidas taip pat yra natūraliu būdu pagaminamas per žaibines audras. Terminas šiam procesui yra „atmosferinis azoto fiksavimas“. Sukeltas lietus per tokias audras yra labai geras sodui, kadangi jame yra daug trąšų. (Henry Cavendish 1784, Birkland -Eyde Process 1903, et-al)
Nuorodos
- NO2 koncentracija Lietuvos miestuose[neveikianti nuoroda]
Šaltiniai
- „Nitrogen dioxide“.
- Azoto oksidai. Visuotinė lietuvių enciklopedija, T. II (Arktis-Beketas). – Vilnius: Mokslo ir enciklopedijų leidybos institutas, 2002. 396 psl.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005, Weinheim.
- Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter,Ozone and Nitrogen Dioxide (PDF). World Health Organization. 13–15 January 2003. p. 48. Suarchyvuotas originalas (PDF) 2003-05-06. Nuoroda tikrinta 2011-11-19.
- Son, Busoon; Wonho Yang, Patrick Breysse, Taewoong Chung and Youngshin Lee (2004 m. kovo mėn.). „Estimation of occupational and nonoccupational nitrogen dioxide exposure for Korean taxi drivers using a microenvironmental model“. Environmental Research. 94 (3): 291–296. doi:10.1016/j.envres.2003.08.004. PMID 15016597. Suarchyvuotas originalas 2011-04-05. Nuoroda tikrinta 2008-02-25.
{{cite journal}}: CS1 priežiūra: multiple names: authors list (link) - „The Impact of Unvented Gas Heating Appliances on Indoor Nitrogen Dioxide Levels in 'TIGHT' Homes“. Nuoroda tikrinta 2013-04-11.[neveikianti nuoroda]
- Effects of Nuclear Explosions. Nuclearweaponarchive.org. Nuoroda tikrinta on 2010-02-08.
- „Sids Linked to Nitrogen Dioxide Pollution“. Nuoroda tikrinta 2008-02-25.
Autorius: www.NiNa.Az
Išleidimo data:
vikipedija, wiki, lietuvos, knyga, knygos, biblioteka, straipsnis, skaityti, atsisiųsti, nemokamai atsisiųsti, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, pictu, mobilusis, porn, telefonas, android, iOS, apple, mobile telefl, samsung, iPhone, xiomi, xiaomi, redmi, pornografija, honor, oppo, Nokia, Sonya, mi, pc, web, kompiuteris, Informacija apie Azoto dioksidas, Kas yra Azoto dioksidas? Ką reiškia Azoto dioksidas?
Azoto dioksidasSisteminis IUPAC pavadinimasCAS numeris 10102 44 0Chemine formule NO2Moline mase 46 0055 5 g molSMILES O N ORugstingumas pKa Bazingumas pKb ValentingumasFizine informacijaTankisIsvaizda ryskios oranzines dujosLydymosi t 11 2 C 261 95 K Virimo t 21 2 C 294 K Luzio rodiklis nD KlampumasTirpumas H2OSiluminis laidumasFarmakokinetine informacijaMetabolizmasPusamzisPavojusMSDSNFPA 704Zybsnio t Uzsiliepsnojimo t LD50StrukturaKristaline strukturaMolekuline formaDipolio momentasSimetrijos grupeTermochemijaGiminingi junginiaiGiminingiGiminingi junginiaiGiminingos grupes Azoto dioksidas cheminis junginys kurio formule NO2 Tai yra vienas is keleto NO2 yra pramonines azoto rugsties sintezes tarpinis junginys Sios rausvai rudos toksiskos dujos turi astraus prakaito kvapa ir yra zinomas oro tarsalas Naudojamas nitrinimui naftai valyti nuo sieros organiniu junginiu kurui oksiduoti junginiu oksidacijai spartinti Gamyba ir reakcijosAzoto dioksidas atsiranda kai azoto monoksidas yra oksiduojamas ore 2 NO O2 2 NO2 Laboratorijoje galima gauti termiskai skaidant kuris gaunamas is azoto rugsties dehidratacijos 2 HNO3 N2O5 H2O 2 N2O5 4 NO2 O2 Kai kuriu metalu pakaitinus taip pat skyla isskirdami azoto dioksida NO2 2 Pb NO3 2 2 PbO 4 NO2 O2 Antraip koncentruotos azoto rugsties redukcija metalu tokiu kaip varis 4 HNO3 Cu Cu NO3 2 2 NO2 2 H2O Arba galiausiai įdedant koncentruota azoto rugstį kartu su alavu Salutinis produktas yra 4HNO3 Sn H2O H2SnO3 4 NO2Pagrindines silumines savybes Azoto dioksido NO2 dujos pasivercia į bespalves diazoto tetraoksido N2O4 dujas esant mazoms temperaturoms Sioje nuotraukoje buteliuose yra vienodas duju kiekis skirtinguose temperaturose NO2 buna pusiausvyroje kartu su bespalvemis N2O4 dujomis 2 NO2 N2O4 Pusiausvyra apibudinama entalpija DH 57 23 kJ mol kuri yra egzotermine NO2 yra labiau palankesne aukstoms temperaturoms o mazose temperaturose vyrauja diazoto tetraoksidas N2O4 Bespalvis diazoto tetraoksidas N2O4 gali buti gaunamas kaip kietas jo kietejimo taske 11 2 C NO2 yra paramagnetinis del savo neporinio elektrono tuo tarpu N2O4 yra diamagnetinis Azoto dioksido chemija yra placiai tiriama Esant 150 C NO2 skaidosi islaisvinant deguonį per endoterminį procesa DH 114 kJ mol 2 NO2 2 NO O2Kaip oksidatorius Kaip sako N O rysio silpnumas NO2 yra geras oksidatorius Del sios priezasties jis degs kartais sprogstanciai su daug junginiu pvz angliavandeniliais Hidrolize Junginys hidrolizuojasi ir duoda azoto rugstį bei 2 NO2 N2O4 H2O HNO2 HNO3 Si reakcija yra vienas zingsnis Ostvaldo procese pramoniniu budu gaminant nitritine rugstį is amoniako Azoto rugstis letai skyla į azoto dioksida kurio rugstis suteikia daugeliui meginiu geltona spalva 4 HNO3 4 NO2 2 H2O O2Virtimas į nitratus NO2 yra naudojamas sukurti bevandenius metalu nitratus is oksidu MO 3 NO2 2 M NO3 2 NO Alkilo ir metalo jodidai duoda siuos nitritus 2 CH3I 2 NO2 2 CH3NO2 I2TiI4 4 NO2 Ti NO2 4 2 I2Saugumas ir tarsaAzoto dioksidas yra toksiskas jį įkvepiant Taciau kaip junginys yra aitrus ir lengvai aptinkmas uosle mazose koncentracijose todel įkvepimas gali buti isvengiamas Vienas is galimu saltiniu yra azoto rugsties duminimas kurį spontaniskai gamina NO2 esant 0 C apsinuodijimo simptomai atsiranda praejus keletui valandu po mazos bet lemtingos dozes Taip pat mazos koncentracijos 4 ppm apmarins nosį taip sukeldamos pavoju gauti dar didesne doze Yra siek tiek įrodymu kad ilgas buvimas prie NO2 koncentraciju ties 40 100 µg m gali sumazinti plauciu funkcionaluma ir padidinti rizika kvepavimo simptomams Azoto dioksidas suformuojamas daugelyje degimo reakciju naudojant ora kaip oksidatoriu Esant pakilusioms temperaturoms azotas jungiasi su deguonimi ir formuoja azoto oksida O2 N2 2 NO Azoto oksidas gali buti oksiduojamas ore ir susidaro azoto dioksidas Esant normalioms atmosferinems koncentracijoms tai yra labai letas procesas 2 NO O2 2 NO2 Labiausiai pastebimi NO2 saltiniai yra vidaus degimo varikliai Butano duju sildytuvai ir krosnys yra taip pat saltiniai Oro perteklius reikalingas pilnam kuro sudegimui įveda azota į degimo reakcijas aukstose temperaturose ir gaunamas azoto oksidas NOx Apribojant NOx gamybos poreikius naudojamas apibreztas oro kiekis degime Namu ukyje azoto dioksido saltiniai yra zibalo sildytuvai ir duju sildytuvai Azoto dioksido 2011 troposferinio stulpelio tankis Azoto dioksida taip pat gamina atmosferiniai ir jis yra atsakingas uz rozines spalvos Azoto dioksidas yra auksto masto tersalas turintis kaimo vietovese kaip kur koncentracijas apie 30 µg m netoli pavojingo sveikatai lygio Azoto dioksidas vaidina svarbu vaidmenį atmosferos chemijoje įskaitant troposferinio ozono susidaryma 2005 m tyrejai is Kalifornijos universiteto San Diege pasiule rysį tarp NO2 lygiu ir staigaus kudikiu mirties sindromo angl Sudden Infant Death Syndrome Azoto dioksidas taip pat yra naturaliu budu pagaminamas per zaibines audras Terminas siam procesui yra atmosferinis azoto fiksavimas Sukeltas lietus per tokias audras yra labai geras sodui kadangi jame yra daug trasu Henry Cavendish 1784 Birkland Eyde Process 1903 et al NuorodosNO2 koncentracija Lietuvos miestuose neveikianti nuoroda Saltiniai Nitrogen dioxide Azoto oksidai Visuotine lietuviu enciklopedija T II Arktis Beketas Vilnius Mokslo ir enciklopediju leidybos institutas 2002 396 psl Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 ISBN 0 12 352651 5 Michael Thiemann Erich Scheibler Karl Wilhelm Wiegand Nitric Acid Nitrous Acid and Nitrogen Oxides in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH 2005 Weinheim Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter Ozone and Nitrogen Dioxide PDF World Health Organization 13 15 January 2003 p 48 Suarchyvuotas originalas PDF 2003 05 06 Nuoroda tikrinta 2011 11 19 Son Busoon Wonho Yang Patrick Breysse Taewoong Chung and Youngshin Lee 2004 m kovo men Estimation of occupational and nonoccupational nitrogen dioxide exposure for Korean taxi drivers using a microenvironmental model Environmental Research 94 3 291 296 doi 10 1016 j envres 2003 08 004 PMID 15016597 Suarchyvuotas originalas 2011 04 05 Nuoroda tikrinta 2008 02 25 a href wiki C5 A0ablonas Cite journal title Sablonas Cite journal cite journal a CS1 prieziura multiple names authors list link The Impact of Unvented Gas Heating Appliances on Indoor Nitrogen Dioxide Levels in TIGHT Homes Nuoroda tikrinta 2013 04 11 neveikianti nuoroda Effects of Nuclear Explosions Nuclearweaponarchive org Nuoroda tikrinta on 2010 02 08 Sids Linked to Nitrogen Dioxide Pollution Nuoroda tikrinta 2008 02 25 Sis straipsnis apie chemija yra nebaigtas Jus galite prisideti prie Vikipedijos papildydami sį straipsnį