Disociacijos konstanta

Disociacijos konstanta – pusiausvyros konstanta, kuri rodo didesnio objekto suskilimą, Disociaciją į smulkesnius objektus. Disociacijos konstanta paprastai žymima K_d. Druskų atveju disociacijos konstantą galima vadinti jonizacijos konstanta.

Bendru pavidalu

${\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}\leftrightarrow x\mathrm {A} +y\mathrm {B} }$

kur kompleksas ${\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}}$ skyla į x A ir y B, disociacijos konstanta tada užrašoma

${\displaystyle K_{d}={\frac {[A]^{x}\times [B]^{y}}{[A_{x}B_{y}]}}}$

kur [A], [B], ir [A_xB_y] yra koncentracijos A, B, ir junginio A_xB_y.

Vandens disociacijos konstanta

Kadangi dažnai naudojama, vandens disociacijos konstanta dažnai išreiškiama kaip K_v

${\displaystyle K_{v}=[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{OH}}^{-}]}$

Vandens koncentracija čia nesvarbi. K_v vertė kinta priklausomai nuo temperatūros ir į tai reikia atsižvelgti, jei norima tiksliai įvertinti pH.

Vandens temperatūra	Kd*10^-14	pKd
0 °C	0.1	14.92
10 °C	0.3	14.52
18 °C	0.7	14.16
25 °C	1.2	13.92
30 °C	1.8	13.75
50 °C	8.0	13.10
60 °C	12.6	12.90
70 °C	21.2	12.67
80 °C	35	12.46
90 °C	53	12.28
100 °C	73	12.14