Azərbaycan
Deutschland
Lietuva
Malta
ශ්රී ලංකාව
Türkmenistan
Türkiyə
Украина
Azoto rūgštisSisteminis IUPAC pavadinimasAzoto rūgštisCAS numeris 7697 37 2RTECS numeris QU5775000Cheminė formulė HNO3Mo
Azoto rūgštis
| Azoto rūgštis | |
|---|---|
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Azoto rūgštis | |
| CAS numeris | 7697-37-2 |
| RTECS numeris | QU5775000 |
| Cheminė formulė | HNO3 |
| Molinė masė | 63,012 g/mol |
| SMILES | O[N+](=O)[O-] |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | bespalvis skystis |
| Lydymosi t° | -42 °C, 231 K, -44 °F |
| Virimo t° | 83 °C, 356 K, 181 °F |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | |
| Šiluminis laidumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| Oksiduojanti (O), Ėsdinanti (ardanti) (C) | |
| NFPA 704 |
0 4 0 OX |
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R8, R35 | |
| (S1/2), S23, S26, S36, S45 | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | 2,17 ± 0.02 D |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi grupė | |
| Giminingi junginiai | , |
| Giminingos grupės | |
Azoto rūgštis (pagal naujausią IUPAC nomenklatūrą nitrato rūgštis) – stipri neorganinė rūgštis. Cheminė formulė HNO3. Tai koroziją sukeliantis ir nuodingas junginys. Sukelia odos nudegimus. Net nuo mažos koncentracijos tirpalų oda kuriam laikui pagelsta. Todėl reikia imtis papildomų atsargumo priemonių dirbant su šia medžiaga.
Azoto rūgšties formos
Azoto rūgštis, kurios koncentracija yra didesnė nei 70 %, vadinama koncentruota. Jei koncentracija viršija 86 %, tokia azoto rūgštis vadinama rūkstanti azoto rūgštis. Rūkstanti azoto rūgštis skirstoma į baltą ir raudoną. Raudona spalva gali atsirasti, jei iš rūgšties išsiskiriantys raudonai rudi NO2 garai reaguoja su rūgštyje esančiu vandeniu ir taip pasigamina .
Cheminės savybės
Azoto rūgšties pKa yra −2 vandeniniame tirpale, taigi ji pilnai skyla į NO3- ir H+jonus. Azoto rūgšties druskos vadinamos nitratais, jos puikiai tirpsta vandenyje ir kituose tirpikliuose.
Kambario temperatūroje rūgštis skyla ir po skilimo išsiskiriantys azoto oksidai matomi kaip geltoni, rudi ar raudoni dūmai. Dar greitesnis skilimas kaitinant šviesoje. Lygtis:
- 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 (72 °C)
- HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
- HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Oksidacinės savybės
Jei ji karšta ir koncentruota tai labiau linkusi reaguoti kaip oksidatorius.
- Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Praskiesta jau reaguoja panašiau kaip ir kitos stiprios rūgštys.
- 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Dėl tokių savybių H2 retai susidaro. Tik magnis ir kalcis išstumia vandenilį iš HNO3 „paprastai“, bet ir tuomet reikia šaldyti ir naudoti skiestą rūgštį.
Pasyvavimas
Koncentruota azoto rūgštis nereaguoja (tiksliau sakyti reaguoja nepalyginamai lėčiau nei skiesta) su dauguma metalų. Tai vadinama oksidaciniu pasyvavimu.
Kitos reakcijos
- 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O
Baltymų atpažinimas
Baltymai reaguodami su koncentruota azoto rūgštimi – suyra, susidaro ryškiai geltonos spalvos medžiaga, tokia reakcija yra vadinama ksantoproteinine ir yra naudojama baltymams atpažinti.
Gamyba
- Pirmas gamybos kelias tai – N2O5 veikti vandeniu.
- Kitas būdas tai veikti NO2 su vandeniu ir deguonies pertekliumi. Šio būdo trukumas tas, kad taip gaunama kartu ir .
- Pramoninis azoto rūgšties gamybos būdas dar žinomas kaip .
- Laboratorijoje dažniausiai pasirenkama sieros rūgšties ir nitrato reakcija sumaišant šias medžiagas lygiais kiekiais ir distiliuojant . Jei azoto rūgštis bus naudojama junginių nitratavimui tai distiliavimo gali būti atsisakoma, paprastumo dėlei, nes vis vien vėliau reiks azoto rūgštį maišyti su sieros rūgštimi reikiamam reagentui gauti.
Naudojimas
Visų pirma tai esminė medžiaga gaminant daugumą sprogmenų ir trąšų. Taip pat ji svarbi vaistų gamyboje. Azoto rūgštis panaudojama gaunant tokias medžiagas: Nitroglicerinas, TNT, RDX, PETN, Amonio nitratas.
Azoto rūgštis dar svarbi , ypač tauriųjų metalų apdirbime. Azoto rūgšties mišinys su druskos rūgštimi dar žinomas kaip karališkasis vanduo, tai vienas iš nedaugelio reagentų tirpdančių net platiną ir auksą.
Kartais ji kaip stiprus oksidatorius naudojama raketų kurui.
Šaltiniai
- Azoto rūgštis. Visuotinė lietuvių enciklopedija, T. II (Arktis-Beketas). – Vilnius: Mokslo ir enciklopedijų leidybos institutas, 2002. 396 psl.
Autorius: www.NiNa.Az
Išleidimo data:
vikipedija, wiki, lietuvos, knyga, knygos, biblioteka, straipsnis, skaityti, atsisiųsti, nemokamai atsisiųsti, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, pictu, mobilusis, porn, telefonas, android, iOS, apple, mobile telefl, samsung, iPhone, xiomi, xiaomi, redmi, pornografija, honor, oppo, Nokia, Sonya, mi, pc, web, kompiuteris, Informacija apie Azoto rūgštis, Kas yra Azoto rūgštis? Ką reiškia Azoto rūgštis?
Azoto rugstisSisteminis IUPAC pavadinimasAzoto rugstisCAS numeris 7697 37 2RTECS numeris QU5775000Chemine formule HNO3Moline mase 63 012 g molSMILES O N O O Rugstingumas pKa Bazingumas pKb ValentingumasFizine informacijaTankisIsvaizda bespalvis skystisLydymosi t 42 C 231 K 44 FVirimo t 83 C 356 K 181 FLuzio rodiklis nD KlampumasTirpumas H2OSiluminis laidumasFarmakokinetine informacijaMetabolizmasPusamzisPavojusMSDSOksiduojanti O Ėsdinanti ardanti C NFPA 704 0 4 0 OXZybsnio t Uzsiliepsnojimo t R8 R35 S1 2 S23 S26 S36 S45LD50StrukturaKristaline strukturaMolekuline formaDipolio momentas 2 17 0 02 DSimetrijos grupeTermochemijaGiminingi junginiaiGiminingi grupeGiminingi junginiai Giminingos grupes Azoto rugstis pagal naujausia IUPAC nomenklatura nitrato rugstis stipri neorganine rugstis Chemine formule HNO3 Tai korozija sukeliantis ir nuodingas junginys Sukelia odos nudegimus Net nuo mazos koncentracijos tirpalu oda kuriam laikui pagelsta Todel reikia imtis papildomu atsargumo priemoniu dirbant su sia medziaga Azoto rugsties formosAzoto rugstis kurios koncentracija yra didesne nei 70 vadinama koncentruota Jei koncentracija virsija 86 tokia azoto rugstis vadinama rukstanti azoto rugstis Rukstanti azoto rugstis skirstoma į balta ir raudona Raudona spalva gali atsirasti jei is rugsties issiskiriantys raudonai rudi NO2 garai reaguoja su rugstyje esanciu vandeniu ir taip pasigamina Chemines savybesAzoto rugsties pKa yra 2 vandeniniame tirpale taigi ji pilnai skyla į NO3 ir H jonus Azoto rugsties druskos vadinamos nitratais jos puikiai tirpsta vandenyje ir kituose tirpikliuose Kambario temperaturoje rugstis skyla ir po skilimo issiskiriantys azoto oksidai matomi kaip geltoni rudi ar raudoni dumai Dar greitesnis skilimas kaitinant sviesoje Lygtis 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 72 C HNO3 H2O H3O NO3 HNO3 NaOH NaNO3 H2OOksidacines savybes Jei ji karsta ir koncentruota tai labiau linkusi reaguoti kaip oksidatorius Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Praskiesta jau reaguoja panasiau kaip ir kitos stiprios rugstys 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Del tokiu savybiu H2 retai susidaro Tik magnis ir kalcis isstumia vandenilį is HNO3 paprastai bet ir tuomet reikia saldyti ir naudoti skiesta rugstį Pasyvavimas Koncentruota azoto rugstis nereaguoja tiksliau sakyti reaguoja nepalyginamai leciau nei skiesta su dauguma metalu Tai vadinama oksidaciniu pasyvavimu Kitos reakcijos 3C 4HNO3 3CO2 4NO 2H2OBaltymu atpazinimas Baltymai reaguodami su koncentruota azoto rugstimi suyra susidaro ryskiai geltonos spalvos medziaga tokia reakcija yra vadinama ksantoproteinine ir yra naudojama baltymams atpazinti GamybaPirmas gamybos kelias tai N2O5 veikti vandeniu Kitas budas tai veikti NO2 su vandeniu ir deguonies pertekliumi Sio budo trukumas tas kad taip gaunama kartu ir Pramoninis azoto rugsties gamybos budas dar zinomas kaip Laboratorijoje dazniausiai pasirenkama sieros rugsties ir nitrato reakcija sumaisant sias medziagas lygiais kiekiais ir distiliuojant Jei azoto rugstis bus naudojama junginiu nitratavimui tai distiliavimo gali buti atsisakoma paprastumo delei nes vis vien veliau reiks azoto rugstį maisyti su sieros rugstimi reikiamam reagentui gauti NaudojimasVisu pirma tai esmine medziaga gaminant dauguma sprogmenu ir trasu Taip pat ji svarbi vaistu gamyboje Azoto rugstis panaudojama gaunant tokias medziagas Nitroglicerinas TNT RDX PETN Amonio nitratas Azoto rugstis dar svarbi ypac tauriuju metalu apdirbime Azoto rugsties misinys su druskos rugstimi dar zinomas kaip karaliskasis vanduo tai vienas is nedaugelio reagentu tirpdanciu net platina ir auksa Kartais ji kaip stiprus oksidatorius naudojama raketu kurui SaltiniaiAzoto rugstis Visuotine lietuviu enciklopedija T II Arktis Beketas Vilnius Mokslo ir enciklopediju leidybos institutas 2002 396 psl Vikizodynas