| Dėmesio! Straipsnis ar jo dalis neturi išnašų į patikimus šaltinius. Dėl to medžiaga gali būti nepatikima. Pagal Vikipedijos nuostatas, nepatikrinama informacija gali būti trinama. Paieškokite patikimų šaltinių ir paremkite medžiagą išnašomis į šaltinius. |
Rūgšties disociacijos konstanta (rūgštingumo konstanta) – pusiausvyros konstantos rūšis kuri apibūdina vandenilio jonų atskilimo laipsnį nuo vandenyje ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H2O koncentracija yra praleidžiama rašant išraišką, kuri pasižymėjus rūgštį bendra forma kaip HA atrodo taip:
- HA(aq) + H2O(l) --> H3O+(aq) + A–(aq)
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir pH, gali būti išreiškiama ir pKa:
- pKa = − log10 Ka
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė Ka (ar mažesnė pKa) tuo rūgštis stipresnė.
Bazės disociacijos konstanta
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):
- A–(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH–(aq)
- pKb = − log10Kb
Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb
Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 × 10-14 esant 25 °C. Formulėmis tai atrodo taip:
- KaKb = Kw
- pKa + pKb = pKw
vikipedija, wiki, enciklopedija, knyga, biblioteka, straipsnis, skaityti, nemokamas atsisiuntimas, informacija apie Rūgšties disociacijos konstanta, Kas yra Rūgšties disociacijos konstanta? Ką reiškia Rūgšties disociacijos konstanta?